等效平衡(等效平衡的三种类型)

第二章第三节 化学平衡等效平衡我们知道：对于一个可逆反应，既可以从正反应开始达到平衡，也可以从逆反应开始达到平衡，当反应条件（温度，体积，压强）一定，起始的加入量相同时，最后的平衡状态是一样的（一样指的是：质量分数、体积分数等），如看下图：起始C(mol/L) 2 10平衡C(mol/L) 0.8 0.4 1.2 例： 2SO2+ O2 2SO3 2SO2+ O2 2SO3 0 02 0.8 0.4 1.2以上两个平衡，有什么异同？为等效平衡等效平衡的定义：（等量等效和等比等效） 在一定条件下（恒温恒容或恒温恒压），对同一可逆反应，只是起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同或体积分数相同，这样的平衡称为等效平衡。（但物质的量浓度不一定相等）如何判断是否是等量等效平衡：归边法：恒T、V条件下，把物质全部转化到左边或右边后，若相同物质起始物质的量相等，则为等量等效平衡效果：两平衡为一模一样的平衡。平衡时，两组平衡什么（浓度、体积分数等）都一样。 已知：2SO2+ O2 2SO3 SO2 O2 SO3 1、 2mol 1mol 1mol 归边后： 2、 0 0 2 归边后： 3、 1 0.5 2 归边后： 4、 0 2 2 归边后： 归边法：把物质全部转化到左边或右边31.5021031.50230恒T、V1与3建立的是等量等效平衡有一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应，2A(g) + B(g) 3C(g) + D(g)达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达平衡时C的浓度仍为Wmol/L的是（ ）A．4mol A + 2mol BB．2mol A + 1mol B + 3mol C + 1mol DC．3mol C + 1mol D +1mol B D．3