贴进生活的化学常识（化学知识生活中的妙用）
今天给各位分享贴进生活的化学常识的知识，其中也会对化学知识生活中的妙用进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！
本文目录一览：
- 1、化学中有哪些是生活常识
- 2、生活中有关物理化学知识的常识
- 3、环保与贴近生活的化学趣味知识
- 4、生活中有什么有用的化学知识
化学中有哪些是生活常识
1、加碘食盐的使用。碘是人体必需的营养元素，长期缺碘可导致碘缺乏症，食用加碘食盐是消除碘缺乏症的最简便、经济、有效的方法。加碘食盐中含有氯化钠和碘酸钾，人体中需要的碘就是碘酸钾提供的，而碘酸钾受热、光照时不稳定易分解，从而影响人体对碘的摄入，所以炒菜时要注意：加盐应等快出锅时，且勿长时间炖炒。
2、豆腐不可与菠菜一起煮。草酸钙是人体内不能吸收的沉淀物 。菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸、草酸钠 ，豆腐中含有较多的钙盐，如硫酸钙等成分。上述物质可以发生复分解反应，生成草酸钙沉淀等物质。从医学的观点看：菠菜、洋葱、竹笋等不要和豆腐同时混合食用，会生成草酸钙的沉淀，是产生结石的诱因 ；从营养学的观点看，混合食用会破坏他们的营养成分。
3、铝对人体健康的危害。铝一直被人们认为是无毒元素，因而铝制饮具、含铝蓬松剂发酵粉、净水剂等被大量使用。但近几年的研究表明，铝可扰乱人体的代谢作用，长期缓慢的对人体健康造成危害，其引起的毒性缓慢且不易觉察，然而，一旦发生代谢紊乱的毒性反应则后果严重。防铝中毒，生活中应注意（1）减少铝的入口途径，如少吃油条，治疗胃的药物尽量避免氢氧化铝的药剂。（2）、少食铝制品包装的食品。（3）、有节制使用铝制品，避免食物或饮用水与铝制品之间的长时间接触。
4、水果为什么可以解酒，这是因为，水果里含有机酸，例如，苹果里含有苹果酸，柑橘里含有柠檬酸，葡萄里含有酒石酸等，而酒里的主要成分是乙醇，有机酸能与乙醇相互作用而形成酯类物质从而达到解酒的目的。 同样道理，食醋也能解酒是因为食醋里含有3--5%的乙酸，乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯。
5、炒菜时不宜把油烧得冒烟，油在高温时，容易生成一种多环化合物，一般植物油含的不饱和脂肪酸多，更容易形成多环化合物，实验证明，多环化合物易于诱发动物得膀胱癌。一般将油烧至沸腾就行了，油的“生气”便可以除去。
6、海水中为何出现“赤潮”。近年来，我国渤海湾等近海海域中，曾出现大面积的红色潮水，人们称这种现象为“赤潮”。赤潮不是潮汐现象，也不像“黑潮”那样是海流运动，而是海洋中一种红色的浮游生物在特定条件下过度繁殖的生物现象。为什么浮游生物能过度繁殖呢？原来大量涌进海洋中的废水、废渣以及经大气交换进入海洋的物质中，有些含有氮、磷等元素，属于植物生长必需的营养素。因此浮游生物大量急剧繁殖，就使大海穿上了“红装”。为了预防海洋赤潮现象，应该控制含氮、磷等废物，例如含磷洗衣粉的废水等向海洋中排放，以保持海洋中的生态平衡。
7、食物的酸碱性。研究发现，多吃碱性食物可保持血液呈弱碱性，使得血液中乳酸、尿素等酸性物质减少，并能防止其在血管壁上沉积，因而有软化血管的作用，故有人称碱性食物为"血液和血管的清洁剂"。一般地说，大米、面粉、肉类、鱼类、蛋类等食物几乎都是酸性食物，而蔬菜、水果、牛奶、山芋、土豆、豆制品及水产品等则都是碱性食物。注意科学饮食，改进食结构，加强体育锻炼，并养成良好的生活习惯，血管硬化可望得到延缓和逆转。人体体液的酸碱度与智商水平有密切关系。在体液酸碱度允许的范围内，酸性偏高者智商较低，碱性偏高则智商较高。科学家测试了数十名6至13岁的男孩，结果表明，大脑皮层中的体液PH值大于7.0的孩子，比小于7.0的孩子的智商高出1倍之多。某些学习成绩欠佳、智力发育水平较低的孩子，往往多属酸性体质。
8、食物中的二氧化硫。二氧化硫是无机化学防腐剂中很重要的一位成员。二氧化硫被作为食品添加剂已有几个世纪的历史，最早的记载是在罗马时代用做酒器的消毒。后来，它被广泛地应用于食品中，如制造果干、果脯时的熏硫；制成二氧化硫缓释剂，用于葡萄等水果的保鲜贮藏等。二氧化硫在食品中可显示多种技术效果，一般称它为漂白剂，因为二氧化硫可与有色物质作用对食品进行漂白。另一方面二氧化硫具有还原作用，可以抑制氧化酶的活性，从而抑制酶性褐变。总之，由于二氧化硫的应用可使果干、果脯等具有美好的外观，所以有人称它为化妆品性的添加剂。二氧化硫在发挥“化妆性”作用的同时，还具有许多非化妆作用，如防腐、抗氧化等，这对保持食品的营养价值和质量都是很必要的。长期以来，人们一直认为二氧化硫对人体是无害的，但自Baker等人在1981年发现亚硫酸盐可以诱使一部分哮喘病人哮喘复发后，人们重新审视二氧化硫的安全性。经长期毒理性研究，人们认为：亚硫酸盐制剂在当前的使用剂量下对多数人是无明显危害的。还有两点应该说明的是：食物中的亚硫酸盐必须达到一定剂量，才会引起过敏，即使是很敏感的亚硫酸盐过敏者，也不是对所有用亚硫酸盐处理过的食品均过敏，从这一点讲，二氧化硫是一种较为安全的防腐剂。
9、食盐为什么会潮解？如何使其不潮解？于食盐中常含有氯化镁。氯化镁在空气中有潮解现象。为了防止食盐的潮解一般可将食盐放在锅中干炒。由于氯化镁在高温下水解完全生成氧化镁（MgO），失去潮解性。或将食盐进行提纯，纯的氯化钠在空气中没有潮解现象。
10、水垢的形成。水中溶解有碳酸氢钙，一点也看不出来。但当把含有碳酸氢钙的水放到锅中烧时，碳酸氢钙在受热后，逐淅分解，又转变为原来的二氧化碳、水以及碳酸钙。这些含有碳酸钙的开水到在茶壶或者热水瓶内，碳酸钙就逐渐深入瓶底或附结在内壁上，时间一长，碳酸钙结起，就成了“茶垢”。那么，为什么盐酸能除掉碳酸钙呢？这又是一个化学反应，生成一种叫做氯化钙的新物质。氯化钙能够溶解在水中，所以只要用水一洗就没有了。这样一来，“茶垢”就除掉了。用盐酸除“茶垢”。可得注意：首先，不要直接用手去抹，最好用根铜丝缠着布条来擦洗，其次，盐酸要配得稀一点，不能太浓，而且还不能太多，因为盐酸有腐蚀性。除掉“茶垢”后，要用水认认真真地冲洗几遍，才能把盐酸除去；或者在茶壶里盛些水，放上几只铁钉，过几天，那些残存的盐酸就没有了。
11、医生用什么药使运动员很快消除疼痛。在观看足球赛时，有时会看到绿茵场上，正在拼抢中的足球运动员，由于受伤突然摔倒，有时还抱着大腿痛得翻滚。为了让他能继续拚搏，医生跑过去，拿着一个小喷壶，向受伤部位喷射一种药，再用药棉不断地揉搓、按摩，稍待片刻，受伤的运动员重新站立起来，又投入了比赛。医生用什么药使运动员很快消除疼痛呢？原来喷壶里装的是氯乙烷（C2H5Cl），这是一种没有颜色、极易挥发（沸点13.l ℃）的液体。当把它喷到受伤部位时，立即挥发。在挥发时要吸收热量，从而使皮肤表面温度骤然降低，使感觉变得迟钝，因而起到了镇痛和局部麻醉的作用。这就是医学上?quot;冷冻麻醉"疗法。
12、为什么酒越陈越香？一般普通的酒，为什么埋藏了几年就变为美酒呢？白酒的主要成分是乙醇，把酒埋在地下，保存好，放置几年后，乙醇就和白酒中较少的成份乙酸发生化学反应，生成的CH3COOC2H5（乙酸乙酯）具有果香味。上述反应虽为可逆反应，反应速度较慢，但时间越长，也就有越多的乙酸乙酯生成，因此酒越陈越香。
13、铅笔的标号是怎么分的？铅笔的笔芯是用石墨和粘土按一定比例混合制成的。“H”即英文“Hard”（硬）的词头，代表粘土，用以表示铅笔芯的硬度。“H”前面的数字越大（如6H），铅笔芯就越硬，也即笔芯中与石墨混合的粘土比例越大，写出的字越不明显，常用来复写。“B”是英文“Black”（黑）的词头，代表石墨，用以表示铅笔芯质软的情和写字的明显程度。以“6B”为最软，字迹最黑，常用以绘画，普通铅笔标号则一般为“HB”。考试时用来涂答题卡的铅笔标号一般为“2B”。
14、俗话说：“良药苦口”，有什么根据？许多中药中含有某些味道很苦的有效成分，如黄连含黄连碱，麻黄含麻黄碱等，因此才有“良药苦口”的俗语。
15、不慎打碎体温计，如何处理？体温计里装的一般是水银，不慎打碎体温计，水银外漏，洒落的水银就会散布到地面上，空气中，引起环境污染，继而危害人体健康。因此体温计打碎后，应妥善处理洒落的水银，可先用吸管吸取颗粒较大的水银，后在剩余水银的细粒上撒些硫磺粉末，水银和硫磺反应生成不易挥发的硫化汞，减少了危害。
16、为什么不能用茶水服药？服药通常是用温开水送服的，为何不能用茶水呢？茶水中含鞣酸，它会和药物中的多种成分发生作用，从而使药效降低以至失效，如贫血病人服用铁剂会同鞣酸反应生成难以被人体吸收的鞣酸铁。
17、为什么抗菌素类的药物宜在饭后服用？抗菌素药类大部分是胺类化合物，人空腹服用后药物易被胃中胃酸分解，既降低药效，又对胃壁产生较大的刺激作用。而饭后服用药物，由于胃酸被食物冲淡，药物就不会被胃酸分解，因此抗菌素药物一般在饭后服用。
18、绘制装饰图案用的“金粉”、“银粉”是用什么做的？“金粉”是用黄铜（铜锌合金）制成的。将黄铜片和少量润滑剂经过碾碎和抛光就制成“金粉”，“金粉”广泛用于油漆和油墨中。“银粉”是用价格便宜且和银一样有银白色光泽的铝制成的，铝粉质量轻，在空气中很稳定，反射光能力强。制铝粉有两种方法：一种将纯铝薄片同少量润滑剂混合后用机械碾碎；另一种是将纯铝加热熔融成液体，后喷雾成微细的铝粉。
19、灯泡用久了发黑，因为钨丝发热蒸发遇冷灯泡壁；铝锅用久变黑，是因为水里的铁盐置换了铝；没擦干的小刀在火上烘表面变蓝，因为铁和水化合生成四氧化三铁。
20、男子剃须时，可用牙膏代替肥皂，由于牙膏不含游离碱，不仅对皮肤无刺激，而且泡沫丰富，气味清香，使人有清凉舒爽之感。
21、自来水刚煮沸就关火对健康不利，煮沸3-5分钟再熄火，烧出来的开水亚硝酸盐和氯化物等有毒物质含量都处于最低值，最适合饮用
生活中有关物理化学知识的常识
厨房中的物理知识
我们认真观察厨房里燃料、炊具，做饭、做菜等全部过程，回忆厨房中发生的一系列变化，会看到有关的物理现象。利用物理知识解释这些现象如下：
一、与电学知识有关的现象
1、电饭堡煮饭、电炒锅煮菜、电水壶烧开水是利用电能转化为内能，都是利用热传递煮饭、煮菜、烧开水的。
2、排气扇（抽油烟机）利用电能转化为机械能，利用空气对流进行空气变换。
3、电饭煲、电炒锅、电水壶的三脚插头，插入三孔插座，防止用电器漏电和触电事故的发生。
4、微波炉加热均匀，热效率高，卫生无污染。加热原理是利用电能转化为电磁能，再将电磁能转化为内能。
5、厨房中的电灯，利用电流的热效应工作，将电能转化为内能和光能。
6、厨房的炉灶（蜂窝煤灶，液化气灶，煤灶，柴灶）是将化学能转化为内能，即燃料燃烧放出热量。
二、与力学知识有关的现象
1、电水壶的壶嘴与壶肚构成连通器，水面总是相平的。
2、菜刀的刀刃薄是为了减小受力面积，增大压强。
3、菜刀的刀刃有油，为的是在切菜时，使接触面光滑，减小摩擦。
4、菜刀柄、锅铲柄、电水壶把手有凸凹花纹，使接触面粗糙，增大摩擦。
5、火铲送煤时，是利用煤的惯性将煤送入火炉。
6、往保温瓶里倒开水，根据声音知水量高低。由于水量增多，空气柱的长度减小，振动频率增大，音调升高。
7、磨菜刀时要不断浇水，是因为菜刀与石头摩擦做功产生热使刀的内能增加，温度升高，刀口硬度变小，刀口不利；浇水是利用热传递使菜刀内能减小，温度降低，不会升至过高。
环保与贴近生活的化学趣味知识
化主要程式啦
程式切ok
滤 帖、二低、三靠 离固体液体混合体除液体溶性固体（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯）
蒸发 断搅拌量晶体应熄灯余热蒸发至干防热迸溅 稀溶液浓缩或含固态溶质溶液干蒸发皿进行蒸发
蒸馏 ①液体体积②加热式③温度计水银球位置④冷却水流向⑤防液体暴沸 利用沸点同除液体混合物难挥发或挥发杂质（蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶）
萃取 萃取剂：原溶液溶剂互相溶；② 溶质溶解度要远于原溶剂；③ 要易于挥发 利用溶质互相溶溶剂溶解度同用种溶剂溶质与另溶剂所组溶液提取操作主要仪器：液漏斗
液 层液体端放层口倒 互相溶两种液体操作与萃取配合使用
滤器洗涤沉淀操作 向漏斗注入蒸馏水使水面没沉淀物等水流完重复操作数
配制定物质量浓度溶液 需用仪器 托盘平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶滴管
主要步骤：⑴ 计算 ⑵ 称量（液体用滴定管量取）⑶ 溶解（少量水搅拌注意冷却）⑷ 转液（容量瓶要先检漏玻璃棒引流）⑸ 洗涤（洗涤液并转移容量瓶）⑹ 振摇⑺ 定容⑻ 摇匀
容量瓶 ①容量瓶注明温度量程②容量瓶刻线刻度 ①能配制容量瓶规定容积溶液；②能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；③容量瓶能加热转入瓶溶液温度20℃左右
第章 实验化-2- 化计量实验应用
1 物质量 物质量实际表示含定数目粒集体
2 摩尔 物质量单位
3 标准状况 STP 0℃1标准气压
4 阿伏加德罗数NA 1mol任何物质含微粒数目都6．02×1023
5 摩尔质量 M 1mol任何物质质量数值相质量相等
6 气体摩尔体积 Vm 1mol任何气体标准状况体积都约22.4l
7 阿伏加德罗定律 （由PV=nRT推导) 同温同压同体积任何气体同数
n1 N1 V1
n2 N2 V2
8 物质量浓度CB 1L溶液所含溶质B物质量所表示浓度
CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB
9 物质质量 m m=M×n n=m/M M=m/n
10 标准状况气体体积 V V=n×Vm n=V/Vm Vm=V/n
11 物质粒数 N N=NA×n n =N/NA NA=N/n
12 物质量浓度CB与溶质质量数ω 1000×ρ×ω
M
13 溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）
物质量
第二章 化物质及变化-1-物质类
1 元素类： 金属非金属元素
2 化合物类： 机物（含C）机物
氧化物 酸性氧化物（与碱反应盐水） SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(数非金属氧化物）
碱性氧化物（与酸反应盐水） Fe2O3、CuO 、 MgO (数金属氧化物）、
两性氧化物（与酸、碱反应盐水） Al2O3、ZnO
盐氧化物 NO2、NO、CO、 (盐N化合价+2、+3、C+2）
散系 溶液（稳定） 散质粒于1nm透明、稳定、均
胶体（介稳定状态） 散质粒1nm-100nm较透明、稳定、均
浊液（悬、乳浊液） 散质粒于100nm透明、稳定、均
化反应类 四基本反应类型 化合：2SO2+ O2 2SO3
解：2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+ H2O
置换：Cl2 +2KI ===2KCl+I2
复解：2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
否离参加反应（电解质水溶液） 离反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO
非离反应：2Fe＋3Cl2 2FeCl3
否元素电失或偏移（升降价） 氧化原反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
非氧化原反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
热量放或吸收 放热反应：3Fe＋2O2 Fe3O4
吸热反应：C+CO2 2CO
第二章 化物质及变化-2-离反应
电解质（酸、碱、盐、水） 水溶液或熔融状态本身能够导电化合物
非电解质（包括CO2、SO2） 水溶液或熔融状态能够导电化合物
碳酸电离程式 H2CO3 H＋＋HCO3－ （弱电解质用
NaHCO3电离程式 NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ （强电解质用 =
离反应式 用实际参加反应离所表示式
离反应式写 写、二改、三删、四查
单质、氧化物、气体、难溶、难电离物质要保留式
离共存 颜色离 MnO4-紫红、Fe3+棕黄、Fe2+浅绿、Cu2+蓝色
与H+共存（弱酸根） OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、AlO2-、S2-、F- 等
与OH-共存（弱碱金属阳离） H+、Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+ 等
与H+OH-都共存 HCO3-、HSO3-、HS-、 等
见沉淀 Ba2+、Ca2+与SO42-、CO32- Ag+与Cl-
胶体 胶体性质（介稳定） 丁达尔现象、布朗运、电泳、聚沉
判断胶体简单 丁达尔现象
胶体提纯 渗析（胶体微粒能透半透膜）
Fe(OH)3胶体制备 取烧杯盛20mL蒸馏水加热至沸腾逐滴加入饱FeCl3溶液1mL～2mL继续煮沸至溶液呈红褐色观察所红褐色液体Fe(OH)3胶体
Fe(OH)3胶体制备程式 FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体) +3HCl
胶体凝聚条件 加热、加电解质、加相反电性胶体
第二章 化物质及变化-3-氧化原反应
氧化原反应本质 电转移(失或偏移)
氧化原反应特征 元素化合价升降（定氧失）
升失氧 原剂、原性、失电、（升价）、 氧化、发氧化反应氧化产物
降 氧化剂、氧化性、电、 （降价）、 原、发原反应原产物
化合反应 定氧化原反应般单质参加化合反应或单质解反应才属氧化原反应
解反应
置换反应 定氧化原反应
复解反应 定氧化原反应
气体检验 NH3检验 用湿润红色石蕊试纸变蓝
SO2检验 用品红溶液褪色
SO2吸收 用KMnO4溶液 (强氧化性)
CO2检验 用澄清石灰水变浊
Cl2检验 用湿润KI 淀粉试纸变蓝
NO检验 打瓶盖遇空气变红棕色
离检验 NH4+检验 加NaOH溶液加热放气体用湿润红色石蕊试纸变蓝
Fe3+检验 ①加NaOH溶液红褐色沉淀②加KSCN溶液现血红色
Fe2+检验 ①加NaOH溶液白色沉淀马变灰绿色,终变红褐色②加KSCN溶液现象,再加氯水现血红色
SO42-检验 先加HCl现象加BaCl2溶液溶于酸白色沉淀
Cl-、(Br-、I -)检验 先加AgNO3加HNO3溶液溶于酸白色沉淀AgCl (淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI）
NO3 - 检验 加浓缩加入少量浓硫酸几块铜片加热红棕色气体放（NO2）
物质保存 K、Na 保存煤油（防水、防O2）
见光易解物质 用棕色瓶（HNO3、AgNO3、氯水、HClO 等）
碱性物质 用橡胶塞能用玻璃塞（Na2SiO3、NaOH、Na2CO3)
酸性、强氧化性物质 用玻璃塞能用橡胶塞（HSO4、HNO3、KMnO4)
物质保存 F2、HF（氢氟酸） 用塑料瓶能用玻璃瓶（与SiO2反应腐蚀玻璃)
保存水 白磷（防空气自燃）、Br2（防止挥发）
壳含量元素 氧O、硅Si、铝Al、铁Fe
壳游离态存元素 金、铁（陨石）、硫（火山口附近）
金属共同物理性质 金属光泽、透明、易导电、导热、延展性
能与HClNaOH都能反应物质 两性：Al、Al2O3、Al(OH)3
弱酸酸式盐：NaHCO3、NaHSO3、NaHS
弱酸铵盐：（NH4）2CO3、(NH4)2S
两性金属 锌Zn、铝Al（与酸碱都放H2）
钝化金属 铁Fe、铝Al（冷浓H2SO4、浓HNO3）
酸化性质 稀、浓硫酸通性 1强酸性----反应盐
2高沸点酸难挥发性——制备易挥发性酸
浓硫酸特性 1、吸水性—做干燥能干燥NH3、H2S
2、脱水性—使机物脱水炭化
3、强氧化性——与泼金属、非金属、原性物质反应
硝酸 HNO3 1、强酸性 2、强氧化性 3、稳定性 （见光、受热）
氯酸 HClO 1、弱酸性 2、强氧化性 3、稳定性 （见光、受热）
硅酸 H2SiO3 1、弱酸性 2、难溶性 3、稳定性 （热)
漂白 氧化型（永久） 强氧化性：HClO、Na2O2、O3、浓H2SO4、浓 HNO3
加合型（暂） SO2 （使品红褪色能使石蕊变红褪色）
吸附型（物理） 性碳 明矾溶液Al(OH)3胶体
水溶液 氯水主要 ： Cl2、 H2O、 HClO
离： H＋、Cl－、ClO－
氨水主要
：NH3 H2O NH3·H2O
离：NH4+ OHˉ
氯水与液氯、氨水与液氨区别 氯水、氨水属混合物、液氯与液氨属纯净物
氯原Cl与氯离Cl-区别 外层电数同化性质同氯离Cl-达稳定结构
气体 极易溶于水（喷泉） NH3（1：700） HCl (1:500)
能用排气收集 NO2 NH3 HCl
能用排气收集 NO N2 CO
钠与水反应 现象: ①浮、②熔、③游、④咝、⑤红 ①钠浮水面——密度于水；②水蒸气——放热；③熔化球——溶点低；④水面游——气体；咝咝发响声——反应剧烈；⑤变色——碱
俗名 苏打Na2CO3、苏打NaHCO3 水玻璃：Na2SiO3水溶液 漂白粉主要：Ca(ClO)2、CaCl2效Ca(ClO)2
用途 Na2O2(淡黄色)用作呼吸面具 Al(OH)3NaHCO3 (苏打）胃酸
明矾用作净水剂氯酸HClO杀菌、消毒、永久性漂白、SO2暂性漂白
自水用Cl2消毒、杀菌产致癌机氯,改用广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2)
Fe2O3—红色油漆涂料；Al2O3—耐火材料,NH3用于氮肥、制冷剂
晶体硅Si作半导体、太阳能电池; SiO2作光导纤维；硅胶用干燥剂及催化剂载体水玻璃做肥皂填料、木材防腐防火剂及黏胶
程式:
1、硫酸根离检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠空气燃烧：2Na + O2 △ Na2O2
钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
8、氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氢氧化亚铁氧化氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氢氧化铝加热解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亚铁通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸钠溶液通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2
34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl
35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、氯酸光照解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉期置露空气：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮气与氧气放电反应：N2 + O2 放电 2NO
43、氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫与氧气催化剂作用反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3
46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受热解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化铵受热解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氢氨受热解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨气实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F 2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
67、硅单质实验室制：粗硅制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳） （粗硅）
粗硅转变纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl
化合反应
1、镁空气燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁氧气燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝空气燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气空气燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷空气燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉空气燃烧： S + O2 点燃 SO2
7、碳氧气充燃烧：C + O2 点燃 CO2
8、碳氧气充燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
10、氧化碳氧气燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
14、钠氯气燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水直流电作用解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸稳定解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
置换反应
20、铁硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、锌稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、镁稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氢气原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
24、木炭原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25、甲烷空气燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸气通灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
27、焦炭原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
其
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷空气燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
30、酒精空气燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
31、氧化碳原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
32、氧化碳原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氢氧化钠二氧化碳反应（除二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或理石）与稀盐酸反应（二氧化碳实验室制）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
． 物质与氧气反应：
（1）单质与氧气反应：
1. 镁空气燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁氧气燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜空气受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝空气燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气空气燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷空气燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉空气燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳氧气充燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳氧气充燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气反应：
10. 氧化碳氧气燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷空气燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精空气燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几解反应：
13. 水直流电作用解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（少量二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸稳定解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几氧化原反应：
19. 氢气原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 氧化碳原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 氧化碳原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 氧化碳原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另种金属 + 另种盐
34. 铁硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露空气变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放空气变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另种酸 + 另种盐
59．理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另种碱 + 另种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2
化程式 反应现象 应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.白色固体.放热.产量白烟 白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、红色固体 拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3
C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气淡蓝色火焰.氧气蓝紫色火焰
2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、使水CuSO4变蓝液体（水） 高能燃料
4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、量白烟、放热、白色固体 证明空气氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、使石灰水变浑浊气体使水CuSO4变蓝液体（水） 甲烷气燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、使石灰水变浑浊气体使水CuSO4变蓝液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 使带火星木条复燃气体 实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变黑色、使带火星木条复燃气体 实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变银白、使带火星木条复燃气体 拉瓦锡实验
感觉这样的提问没有什么意义
不要多想，想多了累
生活中有什么有用的化学知识
“民以食为天”,我们先来看看吃里的化学吧。
油条是我国传统的早餐食品之一,它的历史非常悠久。当大家吃着香脆可口的油条时,是否会想到油条制作过程中的化学知识呢?
先来看看油条的制作过程:首先是发面,用鲜酵母或老面(酵面)与面粉一起加水揉和,使面团发酵到一定程度后,再加入适量纯碱、食盐和明矾进行揉和,然后切成厚1厘米,长10厘米左右的条状物,把每两条上下叠好,用窄木条在中间压一下,旋转后拉长放入热油锅里去炸,便成了一根香、脆的油条。
在发酵过程中,由于酵母菌在面团里繁殖分泌酵素(主要是分糖化酶和酒化酶),使一小部分淀粉变成葡萄糖,又由葡萄糖变成乙醇,并产生二氧化碳气体。同时,还会产生一些有机酸类,这些有机酸与乙醇作用生成有香味的酯类。反应产生的二氧化碳气体使面团产生许多小孔并且膨胀起来。有机酸的存在,就会使面团有酸味,加入纯碱,就是要把多余的有机酸中和掉,并能产生二氧化碳气体,使面团进一步膨胀起来;同时,纯碱溶于水发生水解,后经热油锅一炸,由于有二氧化碳生成,使炸出的油条更加疏松。
从上面的反应中,也许大家会担心,在制作油条时不是使用了氢氧化钠吗?含有如此强碱的油条,吃起来怎么会可口呢?然而其巧奥妙之处也在于此。当面团里出现游离的氢氧化钠时,原料中的明矾就立即跟它发生了反应,使游离的氢氧化钠经成了氢氧化铝。氢氧化铝的凝胶液或干燥凝胶,在医疗上用作抗酸药,能中和胃酸、保护溃疡面,用于治疗胃酸过多症、胃溃疡和十二指肠溃疡等。常见的治胃病药“胃舒平”的主要成分就是氢氧化铝,因此,有的中医处方中谈到:油条对胃酸有抑制作用,并且对某些胃病的一定的疗效。
例如,食盐味咸,常用来调味,或腌制鱼肉、蛋和蔬菜等,是一种用量最多、最广的调味品,素称“百味之王”。人们每天都要吃一定量的盐: 一般成年人每天吃6g到15g食盐就足够了,其原因一是增加口味,二是人体机能的需要。Na+主要存在于细胞外液,是维持细胞外液渗透压和容量的重要成分。动物血液中盐浓度是恒定的,盐分的过多流失或补充不够就会增大兴奋性,于是发生无力和颤抖,最后导致动物后腿麻痹,直至死亡。美国科学家泰勒亲身体会了吃无盐食物的过程,起初是出汗增加,食欲消失,5天后感到十分疲惫,到第8～9天则感到肌肉疼痛和僵硬,继而发生失眠和肌肉抽搐,后因情况更为严重而被迫终止实验。当然,摄取过多的食盐,就会把水分从细胞中吸收回体液中,使机体因缺水而发烧。
从上面的例子就可以看出化学与人们的生活息息相关,掌握并正确应用,我们就可以利用化学知识带来更好更健康的生活。
掌握了化学知识,我们不仅可以了解物质的化学性质并加以利用,同样还能通过化学方法来分析疾病产生的原因。
高血压是现在最常见的慢性病之一。它在体内能够引起三种病变:心脏扩大,肾动脉发生病变及动脉硬化发展加快。患有肾病的人常常会得高血压症。人们从下列实验发现:镉与高血压发病有关。
科学家曾给100个大鼠喂以下的金属化合物:钒、铬、镍、锗、砷、硒、锆、铌、钼、镉、锡、碲、锑和铅。结果只有给镉的那些动物出现了与人类高血压完全一样的症状,如心脏扩大、血压升高等。镉积聚在人和鼠的肾脏、动脉和肝脏内,在这些组织中镉干扰着某些需要吸收锌的酶系统、镉对肾组织比锌有更大的亲和力,因而能置换锌,这样就改变了依靠锌的那些反应。
经过大量研究得出了以下的结论:肾脏内镉含量对锌含量的对比关系的变化是引起高血压的一个原因,在锌镉比低的地区里,高血压的发病率就高,反之依然。
人体镉天然来源是食物、水和空气。由于现代工业生产活动,工业烟尘、煤和石油产品的燃烧。空气是人体一个重要镉源,同时食物在加工,贮藏等过程中可能被镉污染,这样人体内肾脏中累积镉随年龄增长就越来越多从而也是随着年龄增大,患高血压病的人数也越来越多的原因。
我们身边的物质是取之不尽的,对与现实生活联系紧密的化学来说,更是时时会用到。
从材料上说,化学知识就更显而易见了。不知大家是否注意到,我们通常用的塑料袋上,大都标有“02”。“02”在化学中是聚乙烯的代号。塑料袋的材料多为高度聚乙烯,又简称HDPE。 一般不易分解,因此提倡少用至不用。其实木材也可做衣料。木材中含有丰富的“纤维素”,木材经过亚硫酸盐和烧碱等水解、蒸煮、漂白的方法,除去木材中含有的树脂和木质素等东西,从而得到洁白的纤维素,再把它做成“浆粕”,然后送到纤维厂作为原料,再经过烧碱及二硫化碳的磺化而成“纤维素磺酯”,再溶于烯碱液中做成稠厚的黏液,最后再经喷丝、纺织之后,就成了衣料。随着科技发展,生活中也越来越常见化学新材料,比如,用聚四氟乙烯制成了不粘锅,用聚乙烯醇、聚氧乙烯等制成吸水性极强的尿不湿……。
还有很多生活中有趣的俗语、俚语也揭示了一些化学知识:
酒越陈越香。一般普通的酒,为什么埋藏了几年就变为美酒呢?白酒的主要成分是乙醇,把酒埋在地下,保存好,放置几年后,乙醇就和白酒中较少的成份乙酸发生化学反应,生成的CH3COOC2H5(乙酸乙酯)具有果香味。上述反应虽为可逆反应,反应速度较慢,但时间越长,也就有越多的乙酸乙酯生成,因此酒越陈越香。
还有俗话说:“良药苦口”。这有什么根据呢?其实许多中药中含有某些味道很苦的有效成分,如黄连含黄连碱,麻黄含麻黄碱等,因此才有“良药苦口”的俗语。
老人们常说:“霜打的青菜味更美”。青菜里含有淀粉,淀粉不仅不甜,而且不容易溶于水。但是到了霜降后,青菜里的淀粉在植株内淀粉酶的作用下,由水解作用变成麦芽糖酶,又经过麦芽糖的作用,变成葡萄糖。葡萄糖很容易溶解在水中,而且是甜的,所以青菜也就有了甜味。那么,为什么这种变化出现在冬季呢?那是因为由于青菜的植株内淀粉变成葡萄糖溶解于水,细胞液中增加了糖份,细胞液就不容易破坏,青菜也就不容易被霜打坏。由此可知,冬天青菜变甜,是青菜自身适应环境变化、防止冻害的现象。在霜降的季节里,其它蔬菜如菠菜、白菜、萝卜等吃起来味道甜美,也是同样道理。
关于贴进生活的化学常识和化学知识生活中的妙用的介绍到此就结束了，不知道你从中找到你需要的信息了吗 ？如果你还想了解更多这方面的信息，记得收藏关注本站。
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