强酸和弱酸怎么区分(区分强酸弱酸的依据)

一、强酸强碱的定义

酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、HBr（氢溴酸）、HI（氢碘酸）等。

酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如H2S（氢硫酸）、HCN（氰化氢）、HF（氢氟酸）、H3PO4（磷酸）、甲酸（HCOOH）、乙酸（CH3COOH）、碳酸（H2CO3）等。

碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。如NaOH（氢氧化钠)、KOH（氢氧化钾）、Ca(OH)2(氢氧化钙)、Ba(OH)2（氢氧化钡）、CsOH（氢氧化铯）。

活泼的金属对应的碱一般是强碱。碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。如（NH3·H2O）一水合氨、Al（OH）3氢氧化铝、Zn（OH）2氢氧化锌等。

二、强酸和强碱有哪些

化学六大强酸四大强碱

六大强酸：（高氯酸）HClO4，（氢碘酸）HI，（硫酸）H2SO4，（氢溴酸）HBr，（盐酸）HCl，（硝酸）HNO3。

四大强碱：(氢氧化钾)KOH>(氢氧化钙)Ca(OH)2>(氢氧化度钠)NaOH>(氢氧化钡)Ba(OH)2。

三、四大强酸六大强碱

六大强酸四大强碱化学式及名称如下：六大强酸是HClO4(高氯酸)、HI(氢碘酸、HBr(氢溴酸)、HCl(盐酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸)。

四大强碱是氢氧化钾KOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钠NaOH、氢氧化钡Ba(OH)2。强碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质。强酸主要指高锰酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸等。

四、如何区分强酸和强碱

酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、HBr（氢溴酸）、HI（氢碘酸）等。酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如H2S（氢硫酸）、HCN（氰化氢）、HF（氢氟酸）、H3PO4（磷酸）、甲酸（HCOOH）、乙酸（CH3COOH）等。的化合物。所谓强碱、弱碱是相对而言，碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。如KOH（氢氧化钾）、NaOH（氢氧化钠）、Ba(OH)2（氢氧化钡）、CsOH（氢氧化铯）。活泼的金属对应的碱一般是强碱。碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。如（HN3·H2O）一水合氨、Al（OH）3氢氧化铝、Zn（OH）2氢氧化锌等。酸和碱的鉴定一般用酸碱指示剂，酸和碱在酸碱指示剂中会出现不同的显色现象。比如，在石蕊中，酸会显红色，碱会显蓝色。在酚酞中，酸不显色，碱显红色。(1)中性水溶液，pH=－lgaH+=－lg10－7=7；(2)酸性水溶液，Ph7，pH值越大，表示碱性越强。

五、什么是强酸，强碱，强盐

碳酸钠，碳酸氢钠，醋酸钠都是做题常见的强碱弱酸盐硫酸铜，氯化铜，硝酸铜，硫酸亚铁，氯化亚铁，硫酸铵，氯化铵，硝酸铵，硝酸银，硫酸铁以及氯化铁都是强酸弱碱盐

六、七大强酸强碱排名

强碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡

强酸：硫酸、硝酸、盐酸、高氯酸、高锰酸、氢碘酸、氢溴酸

六大强酸为：

3、1、硫酸

4、2、硝酸

5、3、盐酸

6、4、高氯酸

7、5、氢碘酸

8、6、氢溴酸

9、三大强碱为：

10、1、氢氧化钾

11、2、氢氧化钠

12、3、氢氧化钙

七、强碱强酸的划分标准

一般情况下，PH10是强碱。某酸是强酸还是弱酸不取决于它的PH值,也不受该酸分子中H的个数的影响.酸的强度说明的是该酸电离H+能力的强弱。生活中我们通常把把ph