关于钠的生活常识（关于钠的生活常识有哪些）
本篇文章给大家谈谈关于钠的生活常识，以及关于钠的生活常识有哪些对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
本文目录一览：
- 1、钠及其化合物知识点总结
- 2、怎么控制钠的摄入量？钠的作用是什么？
- 3、关于钠的知识
- 4、高中化学关于钠的所有知识点
- 5、关于钠的所有知识点
- 6、钠——不可缺少的重要元素
钠及其化合物知识点总结
钠及其化合物知识点总结如下：
（一）钠的反应
1、钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠，加热（或点燃）生成过氧化钠、钠的保存。
2、钠跟硫研磨能剧烈反应，甚至爆炸。
3、钠跟水反应（现象？）。
4、钠跟硫酸铜溶液反应（现象？）。
5、钠跟乙醇反应（与跟水的反应比较？）。
6、有机物中的醇羟基、酚羟基、羧基都跟钠反应生成氢气，但剧烈程度不同。
（二）氧化钠和过氧化钠
1、都是固态物，颜色不同。氧化钠是白色，过氧化钠是淡黄色。
2、氧化钠是典型的碱性氧化物，跟酸、酸性氧化物、水反应都符合碱性氧化物的通性。
3、过氧化钠不属于碱性氧化物。（电子式？阴阳离子个数比？）
4、过氧化钠与水反应：过氧化钠与二氧化碳反应（用作供氧剂）：※作呼吸面具上述两个反应均存在过氧化钠有漂白作用（强氧化性）。
（三）氢氧化钠的性质
1、白色固体，易潮解，溶解放热，强腐蚀性（使用中注意安全、称量时应注意？）
2、强碱，具有碱的通性：跟酸中和；跟酸性氧化物反应；跟某些盐反应生成沉淀；跟铵盐反应生成氨气（实验中制取氨气用消石灰）。
3、氢氧化钠跟两性氧化物（Al2O3）反应；跟两性氢氧化物[Al（OH）3]反应。
4、氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠。
5、腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。（保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中时间过长;熔化氢氧化钠的容器选择等）
7、氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应（用NaOH溶液吸收残余氯气）；实验室制得的溴苯有红褐色（溶有溴单质），可用氢氧化钠除去。
8、氢氧化钠跟苯酚（酚羟基）反应（用于苯酚与苯等有机物的分离）（醇羟基没有酸性，不与氢氧化钠反应）。
9、酯的碱性水解；油脂的皂化反应（制肥皂）。
怎么控制钠的摄入量？钠的作用是什么？
钠元素是人们身体中非常重要的一个营养元素，人体内每天都需要摄入一定含含量的钠才能够保障人体的基本功能运行。如果摄取的钠太过少，那么人就会出现食欲不振和四肢乏力的状况。但如果摄入的钠过多，对身体也非常不健康，那么应该怎么控制钠的摄入量，钠对人体有什么好处？
首先，钠对人体有着非常多的好处。钠会参与人体对水分的代谢，可以维持身体内的酸碱的平衡，也可以对肌肉和心脏起到一定的调解活动，那还可以维持血压稳定。钠同时还是胆汁、胰液以及汗和泪水的重要组成部分，对于肌肉的运动、心血管功能的改善以及能量的代谢都有非常重要的影响，同时一些身体内糖的代谢和氧气的利用也有那的作用。
其次，如果想要控制钠的摄入，那在日常生活中我们应该尽量选择一些没有用盐腌渍或者是冷藏过罐装食品。如果想要吃一些坚果或者是零食的话也需要选一些无盐的。同时，在日常饮食中应该多吃新鲜的蔬菜，少吃一些腌菜。在日常生活中，还可以多吃一些低钠的奶酪，样可以控制自己的钠摄入量维持在稳定的水平上，不会摄入太多。同时，在日常做饭的过程中，可以用一些就酸味或者是甜味的调料来代替盐。最重要的就是一定要少出去聚餐，因为外面的饭店为了增加饭菜的口感，一般都是重油重盐的。
最后，在日常生活中，一定要对各种食物哪的含量以及所占的比例有一个清晰的认知，可以做到对自己每天钠的摄入量有个大概的了解。在生活中可以多吃牛奶和鱼，瘦肉或者是家禽肉蛋等这些食品，这些食物的钠含量都不是很高，而且对于其中的量也可以进行任意地调整。
关于钠的知识
选B
钠质软
钠跟氧气的反应
在常温时:4Na＋O2＝2Na2O
（白色粉末）
在点燃时:2Na＋O2=Na2O2
(淡黄色粉末)
★钠在空气中点燃时，迅速熔化为一个闪亮的小球，发出黄色火焰，生成过氧化钠（Na2O2）。过氧化钠比氧化钠稳定，氧化钠可以和氧气化合成为过氧化钠，化学方程式为：2Na2O+O2=2Na2O2
高中化学关于钠的所有知识点
钠是一种金属元素，在周期表中位于第3周期、第IA族，高中生在复习化学的时候一定要掌握好钠的知识点。下面是我为你收集整理的高中化学钠的所有知识点，一起来看看吧。
高中化学钠的知识点
1.钠的物理性质：
(1)白：银白色、有金属光泽的固体;
(2)轻：密度小，ρ(Na)=0.97g/cm3，比水的密度小;
(3)低：熔点和沸点低，熔点97.81℃，沸点882.9℃;
(4)小：硬度小，可以用小刀切割;
(5)导：钠是热和电的良导体。
2.钠的化学性质：
(1)钠与水的反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
(2)钠与氧气的反应：
钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O(白色固体)
钠在空气中加热或点燃：2Na+O2 Na2O2(淡黄色固体)
3.钠的保存及用途
(1)钠的保存：钠很容易跟空气中的氧气和水起反应，因此，在实验室中，通常将钠保存在煤油里，由于ρ(Na)ρ(煤油)，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。
(2)钠的用途：
①钠钾合金(室温下呈液态)，用作原子反应堆的导热剂。
②制备Na2O2。
③作为强还原剂制备某些稀有金属。
氧化钠与过氧化钠的性质比较
名 称氧化钠过氧化钠
化学式Na2ONa2O2
颜色状态白色固体淡黄色固体
与H2O反应Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
与CO2反应Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
生成条件在常温时，钠与O2反应燃烧或加热时，钠与O2反应
用途——呼吸面罩、 潜水 艇的供氧剂，漂白剂
高中化学钠及其化合物的方程式
1. 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2. 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2
3. 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。
4. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6. 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
9. 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
10. 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3
11. 制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
12. 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl
13. 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
14. 次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
高中化学易错知识点
1。同种元素组成的物质不一定是单质，同种元素组成的物质也不一定是纯净物。因为可以是同种元素组成的几种单质的混合物。如由碳元素组成的金刚石、石墨等同素异形体的混合物。
2。用同一化学式表示的物质不一定是纯净物。因为同分异构体的化学式相同，它们混合时则是混合物。如正丁烷与异丁烷的混合等。
3。浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。因为溶质可能不同，如KNO3的浓溶液不一定是饱和溶液，因KNO3的溶解度较大。
Ca(OH)2的饱和溶液浓度很小，因Ca(OH)2微溶于水。
4。同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。因为温度没确定。
5。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。如Ca(OH)2随着降温溶解度增大，其饱和溶液就变成不饱和溶液，故没有晶体析出。
6。能电离出氢离子的物质不一定是酸。如NaHSO4、H2O、苯酚等。
能电离出氢氧根离子的物质不一定是碱。如Mg(OH)Cl、H2O等。
7。金属氧化物不一定是碱性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，Na2O2是过氧化物，Fe3O4是特殊氧化物。
非金属氧化物不一定是酸性氧化物。如H2O、CO、NO等。
酸性氧化物不一定是非金属氧化物。如Mn2O7CrO3等。
8。酸酐不一定都是酸性氧化物。如有机酸的酸酐：乙酸酐等有三种元素组成，不是氧化物。酸酐不一定都是非金属氧化物。如Mn2O7、有机酸酐等。
9。碱不一定都有对应的碱性氧化物。如NH3·H2O以及有些含氮元素的有机物碱就没有相应的碱性氧化物。
10。酸分子中的氢原子个数不一定就是酸的“元数”。如CH3COOH不是四元酸，而属于一元酸。
11。盐不一定都是离子化合物。活泼金属与活泼非金属组成的化合物不一定是离子化合物。如AlCl3是盐，不是离子化合物，属于共价子化合物。
12。能透过滤纸的不一定是溶液。如胶体可透过滤纸。
13。常温下收集的NO2气体不一定是纯净物。因为气体中存在化学平衡：2NO2 N2O4，故所收集到的是混合气体。
14。由不同原子组成的纯净物不一定是化合物。如HD、HT等则是单质。
15。含碳元素的化合物不一定是有机物。如CO、CO2、H2CO3以及碳酸盐等均含有碳元素，属于无机物。
离子共存的“四不能”
有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题的试题。题不难，但这类题上能否得分差异较大。
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关于钠的所有知识点
电解氯化钠制金属钠通常在电解槽里进行。电解时氯化钠需要熔融，氯化钠的熔点为801℃，在技术上有困难。用熔融温度约为580℃的质量分数为40％氯化钠和60％氯化钙的低共熔物(即两种或两种以上物质形成的熔点最低的混合物)，降低了电解时所需的温度，从而也减低了钠的蒸气压。电解时，氯气在阳极放出，当电流通过熔盐时，金属钠和金属钙同时被还原出来，浮在阴极上方的熔盐上面，从管道溢出。把熔融的金属混合物冷却到(105～110)℃，金属钙成晶体析出，经过滤就可以把金属钠跟金属钙分离。
4Na+O2====Na2O
2Na+O2====Na2O2
2Na+Cl2====2NaCl(常温下也反应)
2Na+S====Na2S(可能爆炸)
2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
2Na+2HCl====2NaCl+H2↑
2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)2
4Na+TiCl4====Ti+4NaCl
Na2O+H2O====2NaOH
Na2O+2HCl====2NaCl+H2O
Na2O+CO2====Na2CO3
2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2
2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2
Ca(OH)2+CO2(少量)====CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2+2CO2(过量)====Ca(HCO3)2
CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2
2NaOH+CO2(少量)====Na2CO3+H2O
NaOH+CO2(过量)====NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3
Na2CO3+2HCl====H2O+CO2+2NaCl
NaHCO3+HCl====H2O+CO2+NaCl
Na2CO3+Ca(OH)2====2NaOH+CaCO3↓
Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl
NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O
2NaHCO3+Ca(OH)2(少量)====Na2CO3+CaCO3↓+H2O
NaHCO3+Ca(OH)2(过量)====NaOH+CaCO3↓+H2O
2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2
1、
钠在空气中放置
4Na
+
O2
=
2
Na2O
2、
钠在空气中点燃
2Na
+O2
=====
Na2O2
3、
钠和硫反应
2Na
+
S
=Na2S
4、
钠和水反应
2Na
+
2H2O
=2NaOH
+H2↑
5、
钠和硫酸铜溶液反应
2Na
+
CuSO4
+
2H2O
=
Cu(OH)2
↓+Na2SO4
+H2
↑
6、
钠和乙醇反应
2Na
+
2CH3CH2OH
=
2CH3CH2ONa
+H2↑
7、
氧化钠和水反应
Na2O
+
H2O
=
2NaOH
8、
氧化钠和二氧化碳反应
Na2O
+
CO2
=
Na2CO3
9、
氧化钠和盐酸反应
Na2O
+
2HCl
=
2NaCl
+
H2O
10、过氧化钠和水反应
2Na2O2
+
2H2O
=
4NaOH
+
O2↑
11、过氧化钠和二氧化碳反应
2Na2O2
+
2CO2
=
2Na2CO3
+
O2
12、过氧化钠和盐酸反应
2Na2O2
+
4HCl
=
4NaCl
+
2H2O
+
O2↑
13、碳酸氢钠受热分解
2NaHCO3
△
Na2CO3
+
CO2↑+
H2O
14、碳酸钠和盐酸反应
Na2CO3
+2HCl
=
2NaCl
+
CO2↑
+H2O
Na2CO3
+HCl
=
NaCl
+
NaHCO3
15、碳酸氢钠和盐酸反应NaHCO3
+HCl
=
NaCl
+
CO2↑
+H2O
16、碳酸钠和氢氧化钙反应Na2CO3
+Ca(OH)2
=
CaCO3
↓+
2NaOH
17、碳酸氢钠和氢氧化钠反应
NaHCO3
+
NaOH
=
Na2CO3
+
H2O
18、碳酸氢钠和氢氧化钙反应
2NaHCO3
+
Ca(OH)2
=
CaCO3↓+
Na2CO3
+
2H2O
NaHCO3
+
Ca(OH)2
=
CaCO3↓+
NaOH
+
H2O
钠——不可缺少的重要元素
日常生活中，钠是一种非常常见的元素。我们吃的食盐是氯化钠，味精是谷氨酸钠，蒸馒头用的碱面是碳酸钠，等等。而工业中，烧碱是氢氧化钠，水玻璃是硅酸钠，漂白粉是次氯酸钠。就在我们的身体里，钠也扮演着重要角色。那么这究竟是一种怎样的元素呢？
单质状态下的钠是一种银白色的金属。但是它太活泼了，以至于接触空气的瞬间就会与之反应，因此需要把他储存在煤油或者液体石蜡里面达到隔绝空气的目的。
正如前面所说，钠非常活泼，它足以颠覆你对一般金属的一切认识。金属都很坚硬吗？钠软到可以用小刀随意切割。金属都很安全吗？钠可以在你不经意间造成危险。钠还有一个特点，就是可以与水直接发生反应并放出氢气。同时，由于它的密度小于水，所以它会在反应的过程中在水面游来游去。
当然，这里说的只是小块的钠。如果小块的钠就已经如此剧烈了，那么大块的呢？
（本图来源于人民邮电出版社图书《疯狂化学》）
会~爆~炸~哦！因此，钠元素的单质在日常生活中是见不到的。此外，钠还有一个显著特性，就是含钠的物质被火焰灼烧的时候会发出明亮的黄光。不管单质还是化合物都是如此，这也是上面的爆炸中为什么光是黄色的原因。这个现象很常见，比如在家里的煤气灶上撒一把盐，就可以清楚地看到火焰的颜色变黄了。
这也称得上是钠元素的特征了吧。不管是什么物质，只要含钠，见了火都是黄的。这源自于钠原子自身的结构，所以具有图特性，完全可以成为判断物质是否含钠的标准。不过钠的火焰颜色是偏橙黄色的暖黄，而不饱和烃燃烧时的黄色偏冷，这点要区分一下。下图是过氧化钠参与的乙醇燃烧，依然是黄黄的一片。
这便是钠，一个充满活力且独树一帜的元素。值得一提的是，虽然钠单质十分危险，但现在它却又有了新的使用方向，那就是钠电池。人们相信，钠电池将来可能会成为锂电池的替代品，并成为人们日常生活中新的部分。
作者：凤舞九天 杨帆
延伸阅读：
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本作品为“科普中国-科学原理一点通”原创，转载时务请注明出处。
关于“科普中国-科学原理一点通”
作者： 真·凤舞九天 杨帆 [责任编辑: 宋金玉]
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