生活常识中涉及到的化学平衡（化学平衡常数在生活中的应用）
本篇文章给大家谈谈生活常识中涉及到的化学平衡，以及化学平衡常数在生活中的应用对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
本文目录一览：
- 1、平衡现象求助生活中的利用平衡原理的
- 2、什么是化学平衡？
- 3、高中化学平衡的知识点
- 4、化学中的四大平衡谁给我讲解下
平衡现象求助生活中的利用平衡原理的
1、高炉炼铁就是利用化学平衡啊 2、[脚踏车的物理]中自行车的平衡 3、垢,是碳酸钙的沉淀溶解平衡 食醋里有醋酸的电离平衡 大气中有二氧化氮和四氧化二氮的转化平衡
什么是化学平衡？
化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率等于逆反应速率，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
化学平衡的特征
①“动”，化学平衡是动态平衡，即处于化学平衡状态时，化学反应并没有停止，而是正逆反应速率相等罢了。
②“定”，由于达到化学平衡状态时的正逆反应速率相等，所以，该状态下反应混合物中各组分的质量分数保持一定，不再改变。
③“变”，化学平衡是有条件的，即“定”是相对的、暂时的，而“动”则是绝对的。当改变影响化学平衡的某一个条件（如温度、压强、浓度）时，原有的化学平衡状态会被破坏，直至在新的条件下建立新的平衡状态。
高中化学平衡的知识点
化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。下面我给大家分享一些高中化学平衡的知识，希望能够帮助大家，欢迎阅读!
高中化学平衡的知识1
化学平衡的移动
1.化学平衡的移动
(1)定义
达到平衡状态的反应体系，条件改变，引起平衡状态被破坏的过程。
(2)化学平衡移动的过程
2.影响化学平衡移动的因素
(1)温度：在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动;降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。
(2)浓度：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动;减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。
(3)压强：对于反应前后总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动;减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。
(4)催化剂：由于催化剂能同时同等程度地增大或减小正反应速率和逆反应速率，故其对化学平衡的移动无影响。
3.勒夏特列原理
在密闭体系中，如果改变影响化学平衡的一个条件(如温度、压强或浓度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
高中化学平衡的知识2
外界条件对化学平衡移动的影响
1.外界条件的变化对速率的影响和平衡移动方向的判断
在一定条件下，浓度、压强、温度、催化剂等外界因素会影响可逆反应的速率，但平衡不一定发生移动，只有当v正≠v逆时，平衡才会发生移动。
2.浓度、压强和温度对平衡移动影响的几种特殊情况
(1)改变固体或纯液体的量，对平衡无影响。
(2)当反应混合物中不存在气态物质时，压强的改变对平衡无影响。
(3)对于反应前后气体体积无变化的反应，压强的改变对平衡无影响。但增大(或减小)压强会使各物质的浓度增大(或减小)，混合气体的颜色变深(或浅)。
(4)恒容时，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响，增大(减小)浓度相当于增大(减小)压强。
(5)在恒容容器中，当改变其中一种气态物质的浓度时，必然会引起压强的改变，在判断平衡移动的方向和物质的转化率、体积分数变化时，应灵活分析浓度和压强对化学平衡的影响。若用α表示物质的转化率，φ表示气体的体积分数，则：
高中化学平衡的知识3
等效平衡
1.含义
(1)化学平衡状态与建立平衡的条件有关，与建立平衡的途径无关。
(2)对于同一可逆反应，在一定条件(恒温恒容或恒温恒压)下，无论是从正反应(反应物)、逆反应(生成物)或从中间状态(既有反应物、也有生成物)开始，只要建立平衡后，平衡混合物中各组分的比例相同，或各组分在混合物中的百分含量相等，这样的化学平衡互称为等效平衡。
(3)注意只是组分的百分含量相同，包括体积百分含量、物质的量百分含量或质量百分含量，而各组分的浓度不一定相等。
2.审题 方法
(1)注意反应特点：反应前后气体的物质的量是否发生变化。
(2)分清平衡建立的条件：是恒温恒压还是恒温恒容。
3.理解等效平衡的意义
(1)对于反应前后气体物质的量有变化的反应
容易得出A与C等效，A与D不等效。因为C→D是对反应前后气体体积有变化的反应加压，平衡发生了移动。
结论：对于反应前后气体物质的量有变化的反应，恒温恒压时只要起始加入的物质按方程式化学计量数转化到方程式一侧，比例相同就可建立等效平衡;而恒温恒容时，则需起始加入的物质按方程式化学计量数转化到方程式一侧，完全相同才能建立等效平衡，因为反应物物质的量的变化会引起平衡的移动。
容易得出A与C等效，A与D等效。因为C→D平衡不发生移动。对反应前后气体体积不变的反应加压，平衡不移动。
结论：对于反应前后气体物质的量不变的反应，无论是恒温恒压还是恒温恒容，只要加入的物质按方程式化学计量数转化到方程式一侧，比例相同就可建立等效平衡。
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化学中的四大平衡谁给我讲解下
化学平衡 电离平衡 溶解平衡 水解平衡
1、电离平衡
定义：在一定条件下，弱电解质的离子化速率（即电离速率)等于其分子化速率（即结合速率）
（如：水部分电离出氢离子和氢氧根离子，同时，氢离子和氢氧根离子结合成水分子的可逆过程）
范围：弱电解质（共价化合物）在水溶液中
外界影响因素：1）温度：加热促进电离，既平衡向正反向移动（电离是吸热的）
2）浓度：越稀越电离，加水是促进电离的，因为平衡向电离方向移动（向离子数目增多的方向移动）
3）外加酸碱：抑制电离，由于氢离子或氢氧根离子增多，使平衡向逆方向移动
2、水解平衡
定义：在水溶液中，盐溶液中电离出的弱酸根离子或弱碱根离子能和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质的过程。
范围：含有弱酸根或弱碱根的盐溶液
外界影响因素：1）温度：加热促进水解，既平衡向正反向移动（水解是吸热的，是中和反应的逆反应）
2）浓度：越稀越水解，加水是促进水解的，因为平衡向水解方向移动
3）外加酸碱盐：同离子子效应。
3、沉淀溶解平衡
定义：在水溶液中，在一定温度下，难溶电解质晶体与溶解在溶液中的离子之间存在溶解和结晶的平衡，也称为多项离子平衡。
范围：难溶性的酸碱盐（水溶液中浓度低于1X10^-5）
外界影响因素：1）温度：与物质本身的溶解度与温度的关系有关。溶解度随温度升高而增大，则加热使平衡向正方向移动，反之，亦然。
2）浓度：同离子效应
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